Bonjour aider moi svp devoir note urgent merci B/ Equation bilan « ça marche avec les ions ! » Au Québec, les pluies acides, dont le nombre n'a cessé d'augment
Physique/Chimie
rino
Question
Bonjour aider moi svp devoir note urgent merci
B/ Equation bilan « ça marche avec les ions ! »
Au Québec, les pluies acides, dont le nombre n'a cessé d'augmenter ces cents dernières années, a comme conséquence grave d'acidifier de nombreux lacs (ph < 5). En attendant de pouvoir réduire les rejets industriels de composés soufrés, les québécois ont parfois recours au chaulage, une technique consistant à déverser dans le milieu une base à l'état solide (ex : le carbonate de calcium). L'équation bilan de cette réaction totale de chaulage peut s'écrire :
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → (2 H+ + SO42-) + (Ca2+ + CO32-)→CaSO4(aq)+ CO2(g)+ H2O
Pour obtenir un pH final égal à 6,0 dans l'eau d'un lac acide de 500 millions de m3 de volume et de pH initial égal à 5,0, il faut déverser environ 23 tonnes de carbonate de calcium.
–Quelle est la quantité de moles de carbonate de calcium déversée ?
–Quelle sont les concentrations molaire et massique de sulfate de calcium formé ?
–Quelle est la quantité de moles, la masse et le volume de dioxyde de carbone formé ?
–Comment évolue la concentration des cations H+ au cours de la réaction ?
–Le carbonate de calcium vaut 8,70 €/kg, quel est le coût « matière » de l'opération ?
Données : M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(Ca) = 40 g/mo
B/ Equation bilan « ça marche avec les ions ! »
Au Québec, les pluies acides, dont le nombre n'a cessé d'augmenter ces cents dernières années, a comme conséquence grave d'acidifier de nombreux lacs (ph < 5). En attendant de pouvoir réduire les rejets industriels de composés soufrés, les québécois ont parfois recours au chaulage, une technique consistant à déverser dans le milieu une base à l'état solide (ex : le carbonate de calcium). L'équation bilan de cette réaction totale de chaulage peut s'écrire :
H2SO4(aq) + CaCO3(s) → (2 H+ + SO42-) + (Ca2+ + CO32-)→CaSO4(aq)+ CO2(g)+ H2O
Pour obtenir un pH final égal à 6,0 dans l'eau d'un lac acide de 500 millions de m3 de volume et de pH initial égal à 5,0, il faut déverser environ 23 tonnes de carbonate de calcium.
–Quelle est la quantité de moles de carbonate de calcium déversée ?
–Quelle sont les concentrations molaire et massique de sulfate de calcium formé ?
–Quelle est la quantité de moles, la masse et le volume de dioxyde de carbone formé ?
–Comment évolue la concentration des cations H+ au cours de la réaction ?
–Le carbonate de calcium vaut 8,70 €/kg, quel est le coût « matière » de l'opération ?
Données : M(H) = 1 g/mol, M(C) = 12 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(Ca) = 40 g/mo
1 Réponse
-
1. Réponse jonny95
1) n=m/M
or M= M(Ca)+ M(C)+ 3*M(O) = 40+12+3*16=100g/mol
donc n=23*10⁶/100 = 23*10⁴ mol
2) Sachant que 1 mole de carbonate de calcium utilisée dans la premiere réaction donne 1 mole de sulfate de calcium dans la derniere equation, on a n qui sera le meme , et donc n CaCo3 = n CaSO4
1 metre cube = 10³ L donc 500 millions de metre cube = 5*10¹¹L
Concentration molaire : n/V = 23*10⁴/5*10¹¹
Concentration massique : m/V=n*MCaSO4/V= 23*10⁴*136/5*10¹¹
3)meme raisonnement que pour n CaSO4 , n CO2 = n réactif limitant = n CaCo3
masse => calcul de la masse molaire , puis n=m/M
4) la concentration des H+ diminue au cours de la réaction
( désolé , j'ai cours dans 15 minutes, pas eu le temps de tout rédiger mais tu as la méthode au moins.)